Tabela periódica
A Tabela Periódica é uma ferramenta na qual temos todos os elementos conhecidos organizados em colunas horizontais e verticais.
A Tabela Periódica é o resultado da necessidade que os químicos sempre tiveram de organizar os elementos químicos e fornecer o máximo possível de informações sobre eles para facilitar a consulta, quando necessária.
Vários foram os cientistas que tentaram e propuseram organizações para os elementos químicos ao longo da história. A Tabela atual foi proposta pelo químico Henry Moseley, no ano de 1913, quando ele criou a lei periódica, que enuncia que:
“As propriedades dos elementos químicos se repetem periodicamente, quando eles são ordenados em ordem crescente de seus números atômicos”.
Neste espaço (veja os textos dispostos logo mais abaixo), você poderá explorar e ampliar ainda mais seus conhecimentos sobre a Tabela Periódica e os elementos químicos, pois aqui ofereceremos diversos textos que abordam os mais variados temas relacionados à Tabela, como:
1) Organização da Tabela Periódica
Ao organizar a Tabela Periódica em ordem crescente de número atômico, Moseley posicionou os elementos químicos formando colunas horizontais e verticais. Cada uma dessas colunas recebeu uma denominação:
Colunas horizontais: os períodos, que são sete, indicam a quantidade de níveis de energia presentes em cada átomo de cada elemento químico.
O número de ordem do período de um elemento é igual ao número de níveis eletrônicos que ele elemento possui. Exemplos: O elemento flúor tem 9 elétrons. A sua distribuição eletrônica é: 1s² 2s² 2p5 ou K = 2 L = 7
Possui deste modo apenas os níveis 1 e 2 ou K e L com elétrons (2 níveis de energia ) então este elementos localiza-se no segundo período da classificação periódica
Colunas verticais: as famílias ou grupos, que são dezoito, indicam o subnível mais energético de cada átomo de cada elemento químico. As famílias periódicas podem ser divididas em famílias A ou famílias B, sendo oito famílias A (família dos elementos representativos) e oito famílias B (família dos elementos de transição):
Os elementos que estão no subgrupo A são denominados de representativos e os do subgrupo B de transição.
Os elementos representativos possuem o último elétron em um subnível “s” ou “p”.
Al (Z = 13) 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1
O último elétron se encontra no subnível “p”, portanto, ele é representativo.
Os elementos de transição possuem o último elétron em um subnível “d” ou “f”.
Sc (Z = 21) 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d1
O último elétron se encontra no subnível “d”, portanto, ele é de transição.
No grupo 3B e no 6º período se encontra uma série de elementos denominada de série dos lantanídeos.
No grupo 3B e no 7º período encontramos uma série de elementos denominada de série dos actinídeos.
Estas duas séries são os elementos de transição interna que possuem o elétron diferencial em subnível “f”.
Para os elementos representativos a sua família é identificada pelo total de elétrons na camada de valência (última camada).
Exemplos:
O cloro tem 17 elétrons. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 ou K = 2 L = 8 M = 7
Observamos que ele possui 7 elétrons na última camada, então, se encontra na família 7A da classificação periódica.
Os elementos de transição interna estão localizados na família 3B.
As famílias A e B e os períodos da Tabela Periódica
NOMES ESPECIAIS PARA AS FAMÍLIAS
Famílias identificadas por nomes especiais.
1A: Família dos metais alcalinos. Li, Na, K, Rb, Cs e Fr.
2A: Família dos metais alcalinos terrosos. Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra.
3A: Família do Boro. B, Al, Ga, In, Tl.
4A: Família do Carbono. C, Si, Ge, Sn e Pb.
5A: Família do Nitrogênio. N, P, As, Sb e Bi.
6A: Família dos Calcogênios. O, S, Se, Te e Po.
7A: Família dos Halogênios. F, Cl, Br, I e At.
O : Família dos Gases nobres. He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn.
2) As características dos elementos químicos
Entre as principais características dos elementos químicos, podemos destacar:
a) Estados físicos
Em relação à temperatura ambiente, os elementos podem ser classificados em:
- Líquidos: elementos como mercúrio (Hg) e o bromo (Br), por exemplo, são líquidos em condições ambientes. Vale dizer que outros elementos, tais como o gálio (Ga), rubídio (Rb), frâncio (Fr) e o césio (Cs), tornam-se líquidos em temperaturas um pouco maiores, entre 27ºC e 30 ºC.
- Gasosos: apenas os elementos hidrogênio (H), nitrogênio (N), oxigênio (O), flúor (F), cloro (Cl) e os gases nobres são gasosos em temperatura ambiente.
- Sólidos: todos os outros elementos químicos.
b) Natureza
A natureza do elemento está relacionada com suas principais propriedades e comportamentos físicos, a saber:
Metais (quadrados brancos na representação abaixo): Elementos químicos sólidos em temperatura ambiente que apresentam como principais características a condução de corrente elétrica, a condução de calor e a capacidade de formar cátions;
Ametais (quadrados azuis na representação abaixo): Elementos químicos que apresentam características contrárias às dos metais. A principal delas é a capacidade de formar ânions;
Hidrogênio (quadrado amarelo na representação abaixo): elemento químico mais abundante do universo e apresenta características que não o assemelham a nenhum outro elemento químico;
Gases nobres (quadrados verdes na representação abaixo): Elementos químicos encontrados no estado gasoso que apresentam grande estabilidade. Por essa razão, não necessitam interagir com nenhum outro átomo de outro elemento químico.
Posição dos elementos na tabela quanto à sua natureza
c) Obtenção
- Naturais: elementos químicos que podem ser obtidos na natureza;
- Artificiais: elementos químicos produzidos pelo homem em laboratório, como os transurânicos (número atômico é maior do que 92) e os cisurânicos (número atômico é menor do que 92).
3) As propriedades periódicas dos elementos químicos
Várias são as propriedades referentes aos elementos químicos que podem discutidas e analisadas com base na Tabela Periódica:
Raio atômico (propriedade referente ao tamanho dos átomos do elemento);
Energia de ionização (energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso);
Eletronegatividade (capacidade que um átomo tem de atrair para perto de si os elétrons da ligação com outro átomo);
Eletroafinidade (energia liberada por um átomo no estado gasoso ao receber um elétron);
Eletropositividade (Capacidade que um átomo tem de liberar os elétrons da ligação com outro átomo);
Ponto de fusão e Ponto de ebulição: (Por meio da tabela, podemos identificar se certo elemento apresenta maior tendência de sofrer fusão ou ebulição em relação a outro elemento);
Reatividade (capacidade que um átomo tem de reagir com outro, formando novas substâncias).
ATIVIDADE DE AVERIGUAÇÃO DE APRENDIZAGEM
Responder preferencialmente pelo Google Forms
Atividade avaliativa 1º 4ª
1) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:
a) metal alcalino
b) metal alcalino terroso
c) metal terroso
d) ametal
e) gás nobre
b) metal alcalino terroso
c) metal terroso
d) ametal
e) gás nobre
2- Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
a) Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Raio atômico.
e) Eletroafinidade
3- Para um elemento químico representativo (grupos A), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
a) 3A e período 4.
b) 3B e período 3.
c) 5A e período 4.
d) 5B e período 5.
e) 4A e período 4.
4- O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p3 . Portanto, seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão:
a) 23, 4A, 4º período.
b) 33, 5A, 5º período.
c) 33, 4A, 5º período.
d) 28, 4A, 4º período.
e) 33, 5A, 4º período.
5- O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5 . Esse elemento é um metal:
a) de transição do 4º período da tabela periódica.
b) de transição do grupo 5B da tabela periódica.
c) representativo do 4º período da tabela periódica.
d) representativo do 5º período da tabela periódica.
e) de transição do 5º período da tabela periódica.
6- O espetáculo de cores que e visualizado quando fogos de artifício são detonados deve-se a presença de elementos químicos adicionados a pólvora. Por exemplo, a cor amarela e devido ao sódio; a vermelha, ao estrôncio e ao cálcio; a azul, ao cobre; a verde, ao bário; e a violeta, ao potássio. Sobre os elementos químicos mencionados no texto, é correto afirmar:
a) O sódio e o cálcio são metais alcalinos.
b) O estrôncio e o bário são metais alcalino-terrosos.
c) O potássio e o bário são metais alcalino-terrosos.
d) O cálcio é metal alcalino, e o cobre é metal de transição.
e) O cobre é metal de transição, e o potássio é metal alcalino-terroso.
7- Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O):
a) Nitrogênio (N)
b) Hidrogênio (H)
c) Flúor (F)
d) Enxofre (S)
e) Carbono (C)
8- Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
a) família dos halogênios, sétimo período
b) família do carbono, quarto período
c) família dos halogênios, quarto período
d) família dos calcogênios, quarto período
e) família dos calcogênios, sétimo período
b) família do carbono, quarto período
c) família dos halogênios, quarto período
d) família dos calcogênios, quarto período
e) família dos calcogênios, sétimo período
9- Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais?
a) He, Os, O, B, H
b) He, Ne, Ar, Kr, Xe
c) B, Si, As, Sb, Te
d) Na, Be, Mo, Rb, Ra
e) C, N, P, Br, I, At
10- Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl(grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalinoterroso, halogênio e calcogênio
c) alcalinoterrosos, calcogênio e halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalinoterroso, calcogênio e gás nobre