1ª ATIVIDADE DE QUÍMICA DA 4ª UNIDADE
Resumo reações inorgânicas 🧪🌎🌱🌡️
As reações inorgânicas são transformações da matéria onde ocorrem mudanças na composição química, resultando em um ou mais produtos.
Veja os tipos de reações que podem ocorrer:
Metais com a água
Metais alcalino e alcalino-terrosos (Ca, Ba, Sr, Ra) fazem reação branda com a água à temperatura ambiente.
2 Na (s) + 2 HOH (l) → 2 NaOH (aq) + H2 (g)
Os produtos da reação do metal alcalino Sódio (Na) com água são: hidróxido de sódio (NaOH) e gás hidrogênio (H2).
Análise ou decomposição
Reação onde uma única substância composta origina dois ou mais produtos.
2 H2O → 2 H2 + O2
É possível obter hidrogênio e oxigênio através da decomposição da água.
A decomposição ou análise é um tipo de reação inorgânica em que um reagente é decomposto em duas ou mais substâncias.
Essas substâncias formadas podem ser simples (formadas por apenas um tipo de elemento químico) ou compostas (formadas por átomos de diferentes tipos de elementos químicos).
Genericamente, isso pode ser representado por: A → B + C
Um exemplo é mostrado no texto Airbag e reação de decomposição. O airbag dos automóveis possui uma bolsa (bag em inglês) que contém a azida de sódio, que é o seguinte sal: NaN3(s). Quando o automóvel sofre uma colisão, os sensores do para-choque transmitem um impulso elétrico (faísca) que causa a rápida decomposição dessa substância. Veja essa reação 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na (s)
Observe que a azida de sódio foi decomposta em duas substâncias simples, o gás nitrogênio, que faz a bolsa inflar, e o sódio metálico, que reage com outro composto que está na bolsa (KNO3) e produz mais gás nitrogênio.
Nesse caso, a decomposição ocorreu graças à faísca. Mas esse tipo de reação pode se iniciar não só por ação de calor, mas pode ser também por ação da luz ou da eletricidade. Em cada um desses casos, a reação de decomposição recebe um nome específico, que a caracteriza. Observe cada um desses nomes na tabela abaixo:
Síntese ou adição
Reação onde duas substâncias originam um único composto.
2 Mg +O → 2 MgO
Repare que a junção dos dois elementos, magnésio (Mg) e oxigênio (O), deu origem a apenas um produto: MgO (óxido de magnésio).
Deslocamento
Também chamada de reação de simples troca ou substituição, onde uma substância simples reage com uma substância composta originando uma substância simples e uma substância composta.
Cl2 + 2 NaBr →2 NaCl + Br2
Cloro (Cl) - substância simples - se une ao Brometo de sódio (NaBr) – substância composta.
Reações de deslocamento, também denominadas reações de substituição ou ainda de simples troca, são aquelas que ocorrem quando uma substância simples (formada por um único elemento) reage com uma substância composta, “deslocando” essa última em uma nova substância simples.
Genericamente, podemos defini-la da seguinte maneira: A + XY = AX + Y
Mas, para que isso ocorra, a substância simples, no caso simbolizada por A, deve ser mais reativa que o elemento que será deslocado do composto, transformando-se em uma nova substância simples (Y).
As reações de deslocamento são um tipo de reação de oxirredução, pois há transferência de elétrons da substância simples para a composta. No processo explicado anteriormente, o zinco estava inicialmente na sua forma neutra, que é a metálica, e passou a fazer parte de um composto em que ele apresenta a carga 2+, ou seja, cada átomo de zinco perdeu dois elétrons. Já com o cobre ocorre o contrário, ele recebe dois elétrons para passar para o estado metálico, sólido.
No caso de reação de simples troca com ametais, o mesmo é considerado: a reação só ocorrerá se o ametal mais reativo for a substância simples que poderá deslocar outro ametal menos reativo. A reatividade dos ametais é mostrada abaixo:
F > O > Cl > Br >I >S > C
Reação de Dupla Troca
Também conhecida como reação de metátese, é a reação onde duas substâncias compostas se misturam formando duas novas substâncias. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
Ácido sulfúrico (H2SO4) e Cloreto de bário (BaCl2): substâncias compostas que se unem para formar o precipitado sulfato de bário (BaSO4↓) e ácido clorídrico (HCl).
Reações de dupla troca ocorrem entre dois reagentes compostos originando dois produtos compostos, veja a equação que representa: AB + CD → AD + BC
Para que esta reação aconteça é necessário que um dos produtos (AD ou BC), quando comparado aos reagentes, se apresente menos ionizado, mais volátil ou insolúvel.
1. Produto menos ionizado: é o produto menos dissociado, ou seja, mais fraco. A Neutralização é um exemplo de reação que dá origem a esse tipo de produto:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
A reação entre o Ácido clorídrico (HCl) e a base Hidróxido de sódio (NaOH) é considerada dupla troca porque o produto H2O é menos ionizado (+ fraco) que os reagentes (HCl e NaOH).
2. Produto mais volátil: a reação se caracteriza pela formação de um gás. Um exemplo deste tipo de reação é a que ocorre entre o sal carbonato (CO2-3) e um ácido. Equação do processo:
2H+(aq) + CO3-2(aq) → CO2(g) + H2O(l)
Um dos produtos formados é o gás carbônico CO2(g), e como este produto é mais volátil que os reagentes, a reação se classifica como dupla troca.
3. Produto Insolúvel: este produto pode ser obtido da reação entre Nitrato de chumbo [Pb (NO3)2] e Iodeto de sódio (NaI).
[Pb (NO3)2] (aq) + 2 NaI(aq) → PbI2 (s)
Repare que os reagentes [Pb (NO3)2] e NaI são soluções aquosas que dão origem a um produto sólido PbI2 , é justamente este fator - a formação de um precipitado ao final do processo - que caracteriza a Reação de dupla troca.
Observação: Esta reação é a mais fácil de ser visualizada em razão da presença do precipitado sólido que se deposita no fundo do recipiente.
ATIVIDADE DE AVERIGUAÇÃO DE APRENDIZAGEM
LINK DO FORMS: https://forms.gle/jz7kqybjKhXeyS5u9